大家好，关于键能越大越稳定还是越小越稳定很多朋友都还不太明白，不过没关系，因为今天小编就来为大家分享关于为什么能量越低越稳定的知识点，相信应该可以解决大家的一些困惑和问题，如果碰巧可以解决您的问题，还望关注下本站哦，希望对各位有所帮助！
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键能越大越稳定还是越小越稳定
键能越大越稳定。
键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。
键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。
做为反应物的物质，在反应过程中需要吸热，产生上述原因是因为：能量低，本身结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。能量高，本身结构不稳定，需要吸收的热量低，键能小。
胶体为什么能稳定存在
从热力学的角度来看，胶体短时间内小粒子不会自动合并使得体系能量降低的原因正是胶体具有稳定性，原因有三个：
一是布朗运动和扩散作用阻止了胶粒的下沉，所以重力、沉降、对流都足以使得粒子之间具有许多相遇的机会，说明溶胶就有动力学稳定性。
二是同种电荷的排斥作用，同一种溶胶的胶核粒子和扩散层带有同种电荷，当两个胶粒间的距离缩短到它们的扩散层部分重叠时，包围着胶核粒子的双电层的静电作用会阻碍粒子的充分接近，阻止了溶胶粒子的凝结合并，使之稳定。
三是溶剂化作用，吸附层中离子的水化作用使得胶体被水包围，溶胶粒子周围形成了一层溶剂化保护膜，因而既可以降低胶粒的表面能，也会阻止胶粒之间的相互接近，因此胶体具有一定的稳定性。
如何比较烯烃的稳定性
稳定烯烃的因素有共轭效应和超共轭效应。
如果与烯烃中碳碳双键相连的碳原子上氢原子个数越多，那么由于超共轭效应（亦即σ-π共轭效应），烯烃就越稳定。
如果烯烃内的碳碳双键是π-π共轭的，亦即相邻双键通过碳碳单键彼此相连，那么由于共轭效应，烯烃会变得稳定，同样的道理双键与芳环例如苯环直接相连，那么烯烃也会比含有孤立双键的烯烃稳定
为什么原子是一个十分稳定的结构
因为量子力学。完美地解释原子的稳定结构正是量子力学最早的一个重大胜利。
用量子力学的核心方程——薛定谔方程来求解电子在原子核产生的库伦势下的分布，就能得到电子的一系列轨道，也称为能级。这些能级之间不是连续的，而是离散的。电子可以在能级之间产生跃迁由于能量不会连续变化，电子必须恰好吸收和发射了和两个能级间能量差相同的电磁波（光），才能产生跃迁，否则电子就稳定地呆在自己的能级上。因为电子是 ,【http://www.lilzz.com----杏鑫地址】自旋=1/2的费米子，每个能级最多只能填充两个电子，所以当能量低的能级填满电子之后，电子只能往能量高的能级填充。
具体计算过程为求解定态薛定谔方程，得到电子在原子核外的分布函数，即波函数。该波函数由两部分相乘而成，一部分是径向函数R(n)，一部分是球谐函数Y(θ,?)。径向函数R(n)决定了电子轨道的主量子数n。球谐函数Y(θ,?)在不同的主量子数上拥有不同的轨道量子数l，l=0时称为s轨道，l=1时称为p轨道，l=2时称为d轨道，l=3时称为f轨道。在不同的主量子数n上，l的取值数量和n相等，即n=1时，l只有0一个值；n=2时，l可以为0和1；n=3时，l可以为0、1、2……同时球谐函数Y(θ,?)在不同轨道量子数l上还有一个角动量分量m，分量数为2l+1，即在l=0的s轨道上m=1，在l=1的p轨道上m=3，在l=2的d轨道上m=5。所以主量子数n=1时，只有l=0一个电子轨道；主量子数n=2时，有1+3=4个电子轨道，主量子数n=3时，有1+3+5=9个电子轨道。量子数n=4时，有1+3+5+7=16个电子轨道……就是n平方的关系。这样按顺序排列出来，就是元素周期表。
好了，关于键能越大越稳定还是越小越稳定和为什么能量越低越稳定的问题到这里结束啦，希望可以解决您的问题哈！
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